Как выбрать восстановитель для получения йода?

[ghostr96]

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)?

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя?

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю?

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель,у которого дельта G меньше?

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ?

Изменено 12 Марта, 2018 в 10:51 пользователем ghostr96

[M_GM]

  В 12.03.2018 в 10:13, ghostr96 сказал:

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да, стандартную ЭДС

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

Изменено 12 Марта, 2018 в 14:03 пользователем M_GM

[ghostr96]

  В 12.03.2018 в 13:54, M_GM сказал:

 

  В 12.03.2018 в 10:13, ghostr96 сказал:

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Это вторая реакция,с гидратированным оловом.

Не знаю какие продукты будут

 

 

[M_GM]

  В 12.03.2018 в 14:01, ghostr96 сказал:

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Это вторая реакция,с гидратированным оловом.

Не знаю какие продукты будут

Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4

И если потенциал берете E0(Sn²⁺/Sn⁴⁺)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl₂

Изменено 12 Марта, 2018 в 14:12 пользователем M_GM

[ghostr96]

  В 12.03.2018 в 14:11, M_GM сказал:

Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4

И если потенциал берете E0(Sn²⁺/Sn⁴⁺)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl₂

Понял.

А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?

[M_GM]

  В 12.03.2018 в 14:18, ghostr96 сказал:

Понял.

А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?

В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции:  ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)

[ghostr96]

  В 12.03.2018 в 15:43, M_GM сказал:

В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции:  ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)

Спасибо за помощь.

[Юлиана2908]

Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

[M_GM]

  В 12.03.2018 в 16:12, Юлиана2908 сказал:

Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

И зачем вы в этой теме задаете вопрос по совсем другой задаче? Нажимайте кнопку "Новая тема" и там задавайте свой вопрос